問題:** 化学の生徒が、250 mLの0.5 M NaCl溶液と750 mLの0.2 M NaCl溶液を混合して混合溶液を調製しました。最終的なNaCl濃度はどのようになりますか？ - Dyverse
タイトル：化学問題解説：0.5 M NaCl 250 mL と 0.2 M NaCl 750 mL を混合した最終濃度は？
Mar 11, 2026
タイトル：化学問題解説：0.5 M NaCl 250 mL と 0.2 M NaCl 750 mL を混合した最終濃度は？
問題（問題安全）
化学を学ぶ生徒の皆さん、よくある現代的な応用問題があります。
「250 mLの0.5 M NaCl溶液と750 mLの0.2 M NaCl溶液を混合したとき、混合後の溶液のNaCl濃度はいくらか？」
Understanding the Context
この問題は、溶液の希釈と濃度計算（モル濃度の混合）に関する基礎的な計算力が問われます。溶液の体積と濃度から最終的なモル数を求め、それを全体の体積で割るだけで完成！理屈だけでCompute（計算）できるので、非常に学べる問題です。
解き方の手順
ステップ1：各溶液に含まれるNaClのモル数を求める
Key Insights
モル数（mol）＝ 濃度（mol/L） × 体積（L）
→ 単位はVR × M = mol
混合溶液1（250 mL / 0.5 M）
体積をリットルに変換：250 mL = 0.250 L
モル数＝ 0.5 × 0.250 = 0.125 mol
混合溶液2（750 mL / 0.2 M）
体積をリットルに変換：750 mL = 0.750 L
モル数＝ 0.2 × 0.750 = 0.150 mol
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ステップ2：合計モル数と最終体積を計算
合計モル数＝ 0.125 mol + 0.150 mol = 0.275 mol
全体の混合体積＝ 250 mL + 750 mL = 1000 mL = 1 L
ステップ3：最終濃度を求める
最終濃度＝ 合計モル数 ÷ 全体の体積（L）
＝ 0.275 mol ÷ 1 L = 0.275 M
